Mapa de questões · 2º dia
Questão 98 — ENEM 2018 PPLCaderno azul · 2º Dia
O sulfato de bário (BaSO4) é mundialmente utilizado na forma de suspensão como contraste em radiografias de esôfago, estômago e intestino. Por se tratar de um sal pouco solúvel, quando em meio aquoso estabelece o seguinte equilíbrio:
Por causa da toxicidade do bário (Ba2+), é desejado que o contraste não seja absorvido, sendo totalmente eliminado nas fezes. A eventual absorção de íons Ba2+, porém, pode levar a reações adversas ainda nas primeiras horas após sua administração, como vômito, cólicas, diarreia, tremores, crises convulsivas e até mesmo a morte.
PEREIRA, L. F. Entenda o caso da intoxicação por Celobar®.
Disponível em: www.unifesp.br. Acesso em: 20 nov. 2013 (adaptado).
Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → equilíbrio químico; efeito do íon comum; farmacologia
- Nível: Difícil
- Gabarito: E
Passo 1 — Leitura
- Comando: "Para garantir a segurança do paciente que fizer uso do contraste, deve-se preparar essa suspensão em…"
- Palavras-chave: BaSO₄ pouco solúvel; íon Ba²⁺ é tóxico; deseja-se que não seja absorvido.
Passo 2 — Conceitos
- Princípio de Le Chatelier (íon comum): adicionar íon SO₄²⁻ desloca o equilíbrio para o sólido, reduzindo a concentração de Ba²⁺ livre.
- Solução de K₂SO₄: fornece SO₄²⁻ → diminui a solubilização e a absorção de Ba²⁺.
Passo 3 — Decodificação
- Equilíbrio: BaSO₄(s) ⇌ Ba²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq).
- Adicionar SO₄²⁻ → reação no sentido do sólido → menos Ba²⁺ livre → mais segurança.
Passo 4 — Resolução
Não é água destilada (A — permite máxima dissociação), nem soro (B — neutro, não reduz), nem BaCl₂ (C — aumenta Ba²⁺ livre!), nem suspensão de BaSO₄ em BaSO₄ (D — redundância). É K₂SO₄ → E.
Passo 5 — Análise
A) água destilada. ❌ Permite equilíbrio normal → alguma Ba²⁺ solúvel.
B) soro fisiológico. ❌ NaCl é inerte na reação.
C) solução de cloreto de bário, BaCl₂. ❌ Adiciona mais Ba²⁺ → perigoso!
D) solução de sulfato de bário, BaSO₄. ❌ Não é solução (é sólido insolúvel).
E) solução de sulfato de potássio, K₂SO₄. ✅ Íon comum SO₄²⁻ reduz Ba²⁺ livre.
Gabarito: E
Passo 6 — Dica
- Padrão: efeito do íon comum reduz solubilidade (Le Chatelier).
- Dica rápida: BaSO₄ + K₂SO₄ → desloca para o lado do precipitado.
- Conexões: equilíbrio iônico; Le Chatelier; contraste radiológico; caso Celobar.