Questão 106 — ENEM 2024 PPLCaderno azul · 2º Dia

Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → estequiometria (massa molar, composição percentual) aplicada à saúde pública
• ⚡ Nível: Médio — exige articular três etapas (massa molar, percentual de mistura e subtração de massas) sem nenhuma delas ser complexa isoladamente
• 🎯 Tema/Habilidade: Cálculo de massa de um elemento a partir da composição percentual de uma mistura salina — competência de "usar conhecimentos químicos para julgar informações relacionadas à saúde"
• 🏆 Gabarito: A — revelado após resolução completa

Passo 1 — Leitura Estratégica do Comando

• Comando reformulado: "Se o brasileiro trocasse todo o sal comum pelo sal light, qual seria a massa de sódio consumida ACIMA do limite recomendado?"
• Palavras-chave decisivas: sal light (50% NaCl + 50% KCl), consumo máximo recomendado (5 g de NaCl), massa de sódio ingerida em excesso
• Armadilha típica: confundir "massa de sal" com "massa de sódio" — a questão não pergunta quanto sal é consumido a mais, mas quanto do elemento sódio (Na) ultrapassa o limite, o que exige converter massa de NaCl em massa de Na usando a razão das massas molares.
• O que a resposta precisa demonstrar: capacidade de extrair, de uma mistura em massa, a fração correspondente a um único elemento, e depois comparar dois cenários (recomendado × real) para achar a diferença.

Passo 2 — Mapa de Conceitos Essenciais

• Massa molar (M): massa de um mol de substância, em g/mol. Aqui: M(Na) = 23 g/mol, M(Cl) = 35,5 g/mol, M(K) = 39 g/mol (dados fornecidos na figura da prova).
• Massa molar de um composto: soma das massas molares dos átomos que o formam. M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.
• Composição percentual em massa: fração de um elemento dentro do composto, dada por M(elemento)/M(composto). Para o sódio no NaCl: 23/58,5.
• Mistura em massa (sal light): 50% da massa total é NaCl e 50% é KCl — logo, de qualquer quantidade de sal light, apenas metade da massa é NaCl (e só o NaCl contém sódio, já que o KCl contém potássio, não sódio).
• Excesso = ingerido − recomendado: para achar "quanto passou do limite", calcula-se a massa de Na em cada cenário (real e recomendado) e subtrai-se uma da outra — não basta calcular só o valor ingerido.

Passo 3 — Decodificação do Enunciado

• Evidência 1: "O consumo máximo diário recomendado ... é de, aproximadamente, 5 g de NaCl" → o limite saudável é dado em massa de NaCl comum (sal de cozinha tradicional), e é esse referencial que define o "excesso".
• Evidência 2: "os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia" → o consumo real, em massa TOTAL de sal, é 12 g — mas agora, no cenário hipotético da questão, esses 12 g passam a ser de sal light.
• Evidência 3: "Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl, em massa" → de 12 g de sal light, apenas 6 g são efetivamente NaCl; os outros 6 g são KCl e não contribuem em nada para a massa de sódio.
• Síntese: o problema pede a diferença entre a massa de Na contida em 6 g de NaCl (consumo real, via sal light) e a massa de Na contida em 5 g de NaCl (consumo recomendado). Tudo se resolve com a mesma razão 23/58,5 aplicada duas vezes.

Passo 4 — Resolução Completa (Passo a Passo)

Subpasso 4.1 — Massa molar do NaCl e fração de sódio

M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol.

Em qualquer massa de NaCl, a fração que corresponde ao sódio é sempre:

fração de Na = 23/58,5 ≈ 0,3932 (ou seja, ≈ 39,3% da massa do NaCl é sódio).

Subpasso 4.2 — Sódio no cenário recomendado (5 g de NaCl)

O limite saudável é dado diretamente em NaCl puro, então:

massa de Na(recomendada) = 5 g × (23/58,5) = 115/58,5 ≈ 1,97 g de Na.

Subpasso 4.3 — Sódio no cenário real (12 g de sal light)

Do total de 12 g de sal light, 50% é NaCl:

massa de NaCl(real) = 12 g × 0,50 = 6 g de NaCl.

Convertendo para massa de Na:

massa de Na(real) = 6 g × (23/58,5) = 138/58,5 ≈ 2,36 g de Na.

Subpasso 4.4 — Cálculo do excesso

excesso de Na = massa de Na(real) − massa de Na(recomendada)

excesso de Na ≈ 2,36 g − 1,97 g ≈ 0,39 g ≈ 0,4 g.

Subpasso 4.5 — Verificação

Como a fração 23/58,5 é comum aos dois termos, o excesso pode ser obtido de forma mais direta:

excesso = (6 g − 5 g) × (23/58,5) = 1 g × 0,3932 ≈ 0,39 g.

Esse atalho confirma o resultado: a diferença de NaCl "efetivo" entre os cenários é de só 1 g, e apenas 39,3% dessa massa é sódio — logo o excesso é pequeno, bem abaixo de 1 g, batendo com a alternativa A.

Passo 5 — Análise Crítica de Todas as Alternativas

A) 0,4 g.

✅ Correta: é exatamente a diferença entre a massa de sódio ingerida com o sal light (2,36 g, vinda de 6 g de NaCl efetivo) e a massa de sódio do limite recomendado (1,97 g, vinda de 5 g de NaCl). 2,36 − 1,97 ≈ 0,39 g, que arredonda para 0,4 g.

B) 1,0 g.

❌ Incorreta: esse valor aparece se o estudante esquecer de aplicar a fração 23/58,5 e comparar diretamente as massas de NaCl (6 g − 5 g = 1 g), tratando erroneamente "massa de NaCl em excesso" como se fosse "massa de sódio em excesso".

C) 1,4 g.

❌ Incorreta: resulta de um erro comum de subtrair a massa de KCl não recomendada de outra grandeza, ou de somar indevidamente parte do potássio ao cálculo do sódio — o KCl não contribui em nada para a massa de Na e deve ser totalmente descartado do cálculo.

D) 2,8 g.

❌ Incorreta: surge ao usar a razão errada na conversão — por exemplo, aplicar 35,5/58,5 (fração de cloro) em vez de 23/58,5 (fração de sódio) sobre a diferença de 1 g de NaCl efetivo, ou ao não descontar o valor recomendado.

E) 3,5 g.

❌ Incorreta: valor incoerente com a grandeza do problema — corresponde quase à massa molar do cloro dividida por 10, ou à soma (em vez da subtração) das duas parcelas de sódio calculadas. Seria quase o dobro do próprio sódio ingerido, o que não faz sentido como "excesso".

🏆 Gabarito: A — a massa de sódio em excesso é a diferença entre o sódio efetivamente ingerido via sal light (2,36 g) e o sódio do limite recomendado (1,97 g), resultando em aproximadamente 0,4 g.

Passo 6 — Conclusão, Generalização e Dica de Prova

• Reafirmação do gabarito: só a alternativa A resulta da aplicação correta e completa das três etapas — massa molar do NaCl, fração de sódio na mistura e subtração entre os dois cenários (real × recomendado); qualquer atalho que pule uma dessas etapas leva a um dos distratores.
• Padrão de cobrança: o ENEM adora contextualizar estequiometria em situações de saúde pública (sódio, hipertensão, rotulagem nutricional), sempre exigindo que o candidato calcule a fração mássica de UM elemento dentro de uma mistura ou composto, e não a massa total da substância.
• Generalização: sempre que o enunciado pedir "massa do elemento X" e não "massa do composto", use a razão M(elemento)/M(composto) — essa razão funciona como um "fator de conversão" fixo, aplicável a qualquer quantidade daquele composto.
• Dica de eliminação rápida: calcule mentalmente a ordem de grandeza: o excesso de sal (NaCl efetivo) entre os dois cenários é de só 1 g, e menos da metade disso é sódio — logo o resultado tem que ser bem menor que 1 g. Isso elimina C, D e E instantaneamente, restando decidir entre A e B (e B cai ao perceber que 1,0 g é a massa de sal, não de sódio).
• Conexões: rotulagem nutricional e leitura de tabelas de composição; cálculo de percentual em massa em ligas e misturas; relação entre consumo de sódio e hipertensão arterial (Biologia/saúde pública).