Mapa de questões · 2º dia
Questão 128 — ENEM 2021 PPLCaderno azul · 2º Dia
Os compostos iônicos CaCO3 e NaCl têm solubilidades muito diferentes em água. Enquanto o carbonato de cálcio, principal constituinte do mármore, é praticamente insolúvel em água, o sal de cozinha é muito solúvel. A solubilidade de qualquer sal é o resultado do balanço entre a energia de rede (energia necessária para separar completamente os íons do sólido cristalino) e a energia envolvida na hidratação dos íons dispersos em solução.
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → solubilidade; forças iônicas
- Nível: Difícil
- Gabarito: A
Passo 1 — Leitura
- Comando: O que explica a diferença de solubilidade entre CaCO₃ e NaCl?
- Palavras-chave: energia de rede; energia envolvida na hidratação.
Passo 2 — Conceitos
- Atração entre íons: depende das cargas. Ca²⁺/CO₃²⁻ (cargas ±2) → grande atração → alta energia de rede → pouco solúvel.
- Na⁺/Cl⁻ (±1): menor atração → energia de rede menor → solúvel.
Passo 3 — Decodificação
- Diferença-chave: magnitude da atração entre íons (proporcional ao produto das cargas).
- Síntese: atração entre seus íons.
Passo 4 — Resolução
A diferença de solubilidade se explica pela atração entre os íons — cargas maiores em CaCO₃ geram maior energia de rede → A.
Passo 5 — Análise
A) atração entre seus íons. ✅ Cargas ±2 em CaCO₃; ±1 em NaCl.
B) densidade do sólido iônico. ❌ Não explica solubilidade.
C) energia de ionização do cálcio. ❌ Já está ionizado no sal.
D) eletronegatividade dos átomos. ❌ Não é o fator decisivo aqui.
E) polarizabilidade do íon carbonato. ❌ Menos central que carga iônica.
Gabarito: A
Passo 6 — Dica
- Padrão: maior produto de cargas = maior energia de rede = menor solubilidade.
- Dica rápida: CaCO₃ (2+ × 2−) >> NaCl (1+ × 1−).
- Conexões: ciclo de Born-Haber; solubilidade.