Mapa de questões · 2º dia
NaturezaQuímicaMédio
Questão 116 — ENEM 2021 PPLCaderno azul · 2º Dia
Um marceneiro esqueceu um pacote de pregos ao relento, expostos à umidade do ar e à chuva. Com isso, os pregos de ferro, que tinham a massa de 5,6 g cada, acabaram cobertos por uma camada espessa de ferrugem (Fe₂O₃⋅H₂O), uma substância marrom insolúvel, produto da oxidação do ferro metálico, que ocorre segundo a equação química:
Considere as massas molares (g/mol): H = 1; O = 16; Fe = 56.
Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- Matérias: Química → estequiometria; oxidação do ferro
- Nível: Médio
- Gabarito: A
Passo 1 — Leitura
- Comando: "Qual foi a massa de ferrugem produzida ao se oxidar a metade (50%) de um prego?"
- Equação: 2 Fe + 3/2 O₂ + H₂O → Fe₂O₃·H₂O.
- Dados: prego = 5,6 g; 50% oxidado = 2,8 g de Fe; M(Fe)=56; M(O)=16; M(H)=1.
Passo 2 — Cálculos
- Moles de Fe oxidado: 2,8/56 = 0,05 mol.
- Razão: 2 Fe → 1 Fe₂O₃·H₂O → moles de ferrugem = 0,05/2 = 0,025 mol.
- M(Fe₂O₃·H₂O) = 2(56) + 3(16) + (2+16) = 112 + 48 + 18 = 178 g/mol.
- Massa = 0,025 × 178 = 4,45 g.
Passo 3 — Resolução
Massa de ferrugem = 4,45 g → A.
Passo 4 — Análise
A) 4,45 g ✅ Cálculo correto.
B) 8,90 g ❌ Dobro (erro de razão estequiométrica).
C) 17,80 g ❌ Ignora a razão.
D) 72,00 g ❌ Incorreto.
E) 144,00 g ❌ Incorreto.
Gabarito: A
Passo 5 — Dica
- Padrão: estequiometria com razão 2:1.
- Dica rápida: calcular massa molar da fórmula hidratada com água inclusa.
- Conexões: corrosão do ferro; ferrugem; Fe₂O₃·H₂O.