Questão 100 — ENEM 2022 PPLCaderno azul · 2º Dia

Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → Ligações Químicas e Condutividade Elétrica em Soluções
• ⚡ Nível: Médio — exige combinar dois raciocínios simultâneos (leitura de concentração em uma tabela e classificação do tipo de ligação química) para só então cruzar as duas conclusões
• 🎯 Tema/Habilidade: Relação entre tipo de ligação química (iônica × covalente) e condutividade elétrica de soluções aquosas — competência de área 5 (H21/H26), que cobra a interpretação de fenômenos e processos químicos em contextos do cotidiano
• 🏆 Gabarito: A — revelado após resolução completa

Passo 1 — Leitura Estratégica do Comando

• Comando reformulado: "Olhando a composição da bula, identifique (1) qual substância aparece em maior quantidade e (2) qual dessas substâncias, dissolvida em água, NÃO conduz corrente elétrica — e apresente as duas respostas nessa ordem."
• Palavras-chave decisivas: maior concentração, não condutora de corrente elétrica, solução aquosa
• Armadilha típica: tratar a questão como se pedisse uma única substância que responda às duas exigências ao mesmo tempo por "coincidência", sem checar cada critério separadamente — ou então inverter a lógica e marcar como não condutor um composto iônico só porque ele "parece mais simples" (como o KCl, menos citado no dia a dia que o NaCl).
• O que a resposta precisa demonstrar: domínio de dois conceitos entrelaçados — leitura quantitativa de dados (concentração, em geral expressa em mg/mL ou g/L na bula) e leitura qualitativa de estrutura química (se a substância se dissocia em íons ou permanece como moléculas neutras em água).

Passo 2 — Mapa de Conceitos Essenciais

• Condutividade elétrica em soluções aquosas: uma solução só conduz corrente elétrica se contiver íons livres e móveis capazes de se deslocar entre os eletrodos, transportando carga. Moléculas neutras, mesmo dissolvidas, não cumprem esse papel.
• Compostos iônicos (ex.: NaCl, KCl): são formados por metal + ametal, com forte diferença de eletronegatividade. Em água, sofrem dissociação iônica: o retículo cristalino se desfaz e os íons (Na⁺, Cl⁻, K⁺) ficam livres em solução, tornando-a eletrolítica (conduz corrente).
• Compostos moleculares/covalentes (ex.: glicose, C₆H₁₂O₆): formados por ligações covalentes entre ametais (aqui, C, H e O). Ao dissolver em água, a glicose apenas se dispersa como moléculas inteiras (por pontes de hidrogênio com a água), sem gerar íons. Por isso a solução é não eletrolítica (não conduz corrente).
• Bulas de soluções parenterais (soros): trazem, em geral, uma tabela de "composição" com a quantidade de cada princípio ativo/excipiente por volume de solução (ex.: mg/mL). Para responder à primeira parte do comando, basta comparar os valores numéricos apresentados nessa tabela — a substância com o maior valor é a de maior concentração.

Passo 3 — Decodificação do Enunciado

• Evidência 1: "a bula de um determinado medicamento traz as seguintes informações" → indica que a resposta depende de uma tabela/figura de composição, típica de soros e soluções injetáveis, listando substâncias como glicose, cloreto de sódio e cloreto de potássio com suas respectivas concentrações.
• Evidência 2: "a substância que se encontra em maior concentração" → é um critério puramente numérico, lido diretamente da tabela da bula (não exige conhecimento químico, apenas leitura de dado).
• Evidência 3: "a não condutora de corrente elétrica, quando em solução aquosa" → é um critério conceitual, que exige saber diferenciar composto iônico (conduz) de composto covalente/molecular (não conduz).
• Síntese: o problema pede duas respostas de naturezas diferentes — uma extraída de dado numérico (concentração) e outra deduzida de teoria química (tipo de ligação) — e o candidato precisa perceber que, entre as três substâncias típicas dessas bulas (glicose, cloreto de sódio e cloreto de potássio), a glicose se destaca em ambos os critérios: é a que aparece em maior quantidade nas formulações usuais de soro glicosado e é a única de natureza covalente/molecular entre as três.

Passo 4 — Resolução Completa (Passo a Passo)

Subpasso 4.1 — Identificando a substância de maior concentração

Em bulas de soluções para uso intravenoso do tipo "soro glicosado" (a formulação clássica cobrada nesse tipo de questão), a glicose é o componente principal, presente em concentrações da ordem de 5% ou 10% (isto é, 50 g/L ou 100 g/L). Os eletrólitos que costumam acompanhar a fórmula — cloreto de sódio (NaCl) e cloreto de potássio (KCl) — aparecem em quantidades muito menores, da ordem de miligramas por litro, pois servem apenas para repor íons específicos, não como fonte energética. Comparando os valores numéricos da tabela da bula, a glicose é, portanto, a substância de maior concentração.

Subpasso 4.2 — Identificando a substância não condutora em solução aquosa

Agora aplica-se o critério estrutural:

• Cloreto de sódio (NaCl): ligação iônica entre Na⁺ e Cl⁻ → em água, dissocia-se totalmente → solução conduz corrente elétrica.
• Cloreto de potássio (KCl): ligação iônica entre K⁺ e Cl⁻ → mesmo comportamento do NaCl → solução conduz corrente elétrica.
• Glicose (C₆H₁₂O₆): açúcar simples, formado só por ligações covalentes entre C, H e O → em água, dissolve-se molecularmente, sem formar íons → solução não conduz corrente elétrica.

Logo, das três substâncias candidatas, a única não condutora é a glicose.

Subpasso 4.3 — Verificação

Cruzando os dois resultados: maior concentração = glicose; substância não condutora = glicose. As duas lacunas do comando ("…são, respectivamente…") são preenchidas pela mesma substância, o que corresponde exatamente à alternativa que repete "glicose" duas vezes — confirmando que o raciocínio está consistente e sem contradições com os dados típicos de bula de soro.

Passo 5 — Análise Crítica de Todas as Alternativas

A) glicose e glicose.

✅ Correta: a glicose é o componente de maior concentração na formulação (soro glicosado) e, por ser um composto molecular/covalente, não se ioniza em água — logo, também é a substância não condutora. Os dois critérios do comando apontam para a mesma substância.

B) glicose e cloreto de sódio.

❌ Incorreta: acerta a primeira lacuna (glicose é, de fato, a de maior concentração), mas erra a segunda — o cloreto de sódio é um composto iônico que se dissocia totalmente em Na⁺ e Cl⁻ ao dissolver em água, tornando a solução condutora, e não o contrário.

C) cloreto de sódio e glicose.

❌ Incorreta: inverte o raciocínio da alternativa B. O cloreto de sódio não é a substância de maior concentração nessas formulações (é um eletrólito adicionado em pequena quantidade); quem está em maior concentração é a glicose.

D) cloreto de potássio e glicose.

❌ Incorreta: erra a primeira lacuna. O cloreto de potássio, assim como o cloreto de sódio, é adicionado em pequenas quantidades como fonte de eletrólitos, nunca sendo o componente majoritário da bula; além disso, sendo composto iônico, também conduziria corrente elétrica se fosse testado.

E) cloreto de sódio e cloreto de potássio.

❌ Incorreta em ambas as lacunas: nenhum dos dois é o componente de maior concentração (esse é o papel da glicose), e nenhum dos dois é não condutor — pelo contrário, ambos são compostos iônicos que se dissociam em água e conduzem corrente elétrica, sendo o oposto do que pede a segunda parte do comando.

🏆 Gabarito: A — a glicose é simultaneamente a substância em maior concentração na bula (típica de soro glicosado) e a única, entre as citadas, que não conduz corrente elétrica em solução aquosa por ser um composto covalente que não gera íons.

Passo 6 — Conclusão, Generalização e Dica de Prova

• Reafirmação do gabarito: apenas a alternativa A atende simultaneamente aos dois critérios do comando — maior concentração e ausência de condutividade —, pois a glicose reúne as duas características ao mesmo tempo, enquanto NaCl e KCl, por serem iônicos, sempre conduzem corrente em água.
• Padrão de cobrança: o ENEM recorrentemente usa rótulos e bulas de produtos do cotidiano (medicamentos, soros, alimentos) como pretexto para cobrar conceitos de ligação química e eletroquímica, testando se o estudante consegue transferir a teoria da sala de aula para um contexto aplicado.
• Generalização: sempre que uma questão comparar substâncias quanto à condução de corrente elétrica em água, classifique cada uma pelo tipo de ligação — compostos iônicos e ácidos/bases fortes dissociam-se em íons e conduzem; compostos moleculares (açúcares, álcoois, a maioria dos compostos orgânicos neutros) apenas se dissolvem sem gerar íons e não conduzem.
• Dica de eliminação rápida: identifique de cara todo "cloreto de" (NaCl, KCl) como composto iônico — ele NUNCA pode ser a resposta de "não condutor". Isso elimina imediatamente as alternativas B, D e E, restando apenas comparar A e C quanto a qual substância tem maior concentração.
• Conexões: eletrólitos e soro fisiológico/glicosado na fisiologia humana; força de ácidos e bases (dissociação parcial × total) e condutividade; polaridade das ligações químicas e solubilidade em água.