Questão 114 — ENEM 2020 Digital

Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → Indicadores ácido-base e escala de pH
• ⚡ Nível: Médio — a questão não exige cálculo, mas cobra a leitura atenta de uma "chave de cores" e a associação correta entre a natureza química de um adulterante (base forte) e seu efeito sobre o pH
• 🎯 Tema/Habilidade: Reconhecer transformações químicas e biológicas provocadas por indicadores de pH em sistemas do cotidiano (Competência de Área 5 — Química, Matriz ENEM)
• 🏆 Gabarito: C — revelado após resolução completa

Passo 1 — Leitura Estratégica do Comando

• Comando reformulado: "Qual cor o indicador azul de bromofenol assume quando adicionado ao leite adulterado com excesso de soda cáustica?"
• Palavras-chave decisivas: soda cáustica, excesso, azul de bromofenol
• Armadilha típica: associar a palavra "azul" do próprio nome do indicador à resposta final, ou não reconhecer que soda cáustica é uma base forte — confundindo-a com um ácido, um oxidante ou um redutor e escolhendo amarelo, branco ou verde por engano
• O que a resposta precisa demonstrar: que o(a) candidato(a) sabe classificar quimicamente a soda cáustica (base) e conectar essa classificação à regra de cor fornecida no próprio enunciado para valores elevados de pH

Passo 2 — Mapa de Conceitos Essenciais

• Indicador ácido-base: substância cuja estrutura molecular se altera reversivelmente conforme a concentração de H⁺ (ou OH⁻) do meio, produzindo cores diferentes em faixas de pH. O azul de bromofenol descrito ainda é sensível a agentes oxidantes e redutores, ampliando seu uso como teste de adulteração do leite.
• Soda cáustica (NaOH): base forte e monobásica, totalmente dissociada em água (NaOH → Na⁺ + OH⁻). Sua adição eleva diretamente a concentração de OH⁻ e, portanto, o pH do meio, tornando-o alcalino.
• pH natural do leite: o leite in natura é levemente ácido (pH ≈ 6,6-6,8), por causa da caseína e de traços de ácido lático. Esse valor de referência mostra que a adição de base forte desloca o sistema para a região básica da escala.
• Escala de cores da questão: oxidante → branco; redutor → verde; pH baixo → amarelo; meio neutro → azul; pH elevado → violeta. Resolver a questão é encaixar a soda cáustica em uma dessas categorias.

Passo 3 — Decodificação do Enunciado

• Evidência 1: "um lote industrial de leite [...] foi adulterado com excesso de soda cáustica" → informa exatamente qual substância foi usada na fraude: uma base forte, e "em excesso", ou seja, em quantidade capaz de alterar significativamente o pH do sistema.
• Evidência 2: "Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta" → é a regra explícita que conecta "pH alto" (efeito de uma base) à cor observada, dispensando qualquer memorização externa: a resposta está construída dentro do próprio texto.
• Síntese: basta reconhecer que soda cáustica é sinônimo químico de hidróxido de sódio (base forte) para saber que ela eleva o pH do leite. A partir daí, a leitura direta da escala de cores fornecida leva à cor violeta, sem necessidade de nenhum cálculo numérico de pH ou de concentração.

Passo 4 — Resolução Completa (Passo a Passo)

Subpasso 4.1 — Identificar a natureza química do adulterante

"Soda cáustica" é o nome popular do hidróxido de sódio, NaOH — uma base forte que em solução aquosa se dissocia completamente:

NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

Cada mol de NaOH libera diretamente um mol de OH⁻ no meio. Isso caracteriza a soda cáustica como agente que aumenta a basicidade da solução: ela não é ácido, não é oxidante e não é redutor.

Subpasso 4.2 — Avaliar o efeito da adição em excesso sobre o pH do leite

O leite fresco tem pH próximo de 6,6-6,8 (levemente ácido). Ao adicionar soda cáustica em excesso, a concentração de OH⁻ aumenta muito, deslocando o pH para valores bem acima de 7 — a solução deixa de ser neutra e passa a ser fortemente básica. Esse é o cenário descrito pelo enunciado como "pH mais elevado".

Subpasso 4.3 — Verificação: aplicar a escala de cores e confirmar contra as alternativas

Releia a regra do enunciado: "Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta". Como a soda cáustica em excesso eleva o pH para a faixa básica, a cor esperada é violeta. Por eliminação: a soda cáustica não é oxidante (logo não gera branco), não é redutora (logo não gera verde), não diminui o pH (logo não gera amarelo) e não mantém o meio neutro (logo não gera azul). Resta apenas violeta, alternativa C.

Passo 5 — Análise Crítica de Todas as Alternativas

A) Azul

❌ Incorreta: azul é a cor do indicador em meio neutro (pH ≈ 7), situação que descreveria um leite não adulterado ou adulterado por algo que não altera o pH. A soda cáustica desloca o pH para a faixa básica, rompendo essa neutralidade — logo, o sistema deixa de exibir a cor azul original do indicador.

B) Verde

❌ Incorreta: o verde é reservado, pelo próprio enunciado, para a reação do indicador com substâncias redutoras presentes no leite. Soda cáustica é uma base, e bases não atuam como agentes redutores nesse contexto — não há transferência de elétrons associada à reação ácido-base entre NaOH e o indicador, apenas variação de pH.

C) Violeta

✅ Correta: soda cáustica (NaOH) é uma base forte que, em excesso, eleva substancialmente o pH do leite. O próprio enunciado define que, "em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta". Portanto, essa é a única cor coerente com o efeito químico real do adulterante descrito.

D) Branco

❌ Incorreta: a descoloração para branco é atribuída pelo enunciado à presença de agentes oxidantes (como o peróxido de hidrogênio, outro adulterante comum de leite). Soda cáustica não possui caráter oxidante — seu efeito é estritamente de elevação de pH, não de oxidação do indicador.

E) Amarelo

❌ Incorreta: a cor amarela surge quando o pH do leite diminui (acidificação), o que ocorreria, por exemplo, com a adição de um ácido ou com processos de fermentação láctica. A soda cáustica produz exatamente o efeito oposto — ela aumenta o pH —, o que torna essa alternativa contraditória com a química do processo.

🏆 Gabarito: C — a soda cáustica é uma base forte que eleva o pH do leite; segundo a escala fornecida no enunciado, pH elevado corresponde à cor violeta do indicador azul de bromofenol.

Passo 6 — Conclusão, Generalização e Dica de Prova

• Reafirmação do gabarito: entre as cinco cores possíveis do indicador, apenas a violeta é compatível com um agente que é, ao mesmo tempo, base forte e capaz de elevar significativamente o pH — exatamente o perfil da soda cáustica.
• Padrão de cobrança: o ENEM costuma trazer uma "chave de leitura" (tabela, texto ou legenda) no próprio enunciado e espera que o candidato classifique corretamente uma substância do cotidiano (ácido, base, oxidante ou redutor) para aplicá-la — a dificuldade está em interpretar e cruzar informações, não em decorar química.
• Generalização: diante de um indicador com várias cores possíveis, classifique primeiro a substância citada em sua categoria química (ácido, base, oxidante ou redutor) antes de tentar deduzir a cor.
• Dica de eliminação rápida: ao reconhecer "soda cáustica" como base forte, elimine de cara amarelo (ácido) e azul (neutro); branco e verde também caem, pois exigem oxidação ou redução, não basicidade. Sobra a cor associada a pH elevado.
• Conexões: equilíbrio ácido-base, força de ácidos e bases, indicadores naturais (extrato de repolho-roxo) e reações de neutralização — temas recorrentes em Química no ENEM.