Questão 52 — ENEM 2015Caderno azul · 1º Dia

Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → Propriedades físico-químicas de compostos inorgânicos (higroscopia)
• ⚡ Nível: Médio — exige diferenciar delicuescência de fusão e de adsorção, conceitos próximos que a banca explora de propósito
• 🎯 Tema/Habilidade: Propriedades das bases inorgânicas e fenômenos de superfície/absorção — competência de interpretar fenômenos e processos químicos com base em suas relações estruturais
• 🏆 Gabarito: A — revelado após resolução completa

Passo 1 — Leitura Estratégica do Comando

• Comando reformulado: "Por que a soda cáustica sólida parece 'derreter' quando fica exposta ao ar?"
• Palavras-chave decisivas: hidróxido de sódio, exposta ao ar, aspecto "derretido"
• Armadilha típica: confundir a mudança de aparência (fica pastosa/líquida) com uma fusão de verdade, causada por calor — o enunciado usa a palavra "derretimento" entre aspas exatamente para provocar essa confusão
• O que a resposta precisa demonstrar: entender que o NaOH sólido interage quimicamente com um componente do ar atmosférico (a água na forma de vapor), e que essa interação, e não o calor ambiente, é a causa da mudança visual

Passo 2 — Mapa de Conceitos Essenciais

• Hidróxido de sódio (NaOH): sólido iônico branco, base forte, conhecido por ser extremamente higroscópico, ou seja, tem grande afinidade por moléculas de água presentes no ambiente.
• Delicuescência: fenômeno em que um sólido higroscópico absorve tanta umidade do ar que acaba se dissolvendo na própria água absorvida, formando uma solução aquosa concentrada na superfície do material — por isso o sólido "some" e vira uma massa úmida e pastosa, com aparência de líquido.
• Absorção × Adsorção: absorção é a incorporação de uma substância ao volume (ao interior) de outra, formando uma nova fase; adsorção é a simples adesão de moléculas à superfície de um sólido, sem que elas penetrem sua estrutura nem alterem seu estado físico aparente. São processos fisicamente distintos e essa diferença é o cerne da pegadinha entre as alternativas A e D.
• Ponto de fusão do NaOH: por volta de 318 °C. Como a soda cáustica é guardada em temperatura ambiente (muito abaixo desse valor), é fisicamente impossível que o calor trocado com o ambiente derreta o hidróxido de sódio de verdade.

Passo 3 — Decodificação do Enunciado

• Evidência 1: "a soda normalmente é comercializada na forma sólida" → confirma que o NaOH parte de um estado sólido cristalino bem definido, o que reforça que qualquer mudança de estado real (fusão) exigiria fornecimento de calor muito intenso.
• Evidência 2: "apresenta aspecto 'derretido' quando exposta ao ar por certo período" → as aspas em "derretido" são o recado da banca: não é uma fusão termodinâmica, é apenas uma aparência de líquido; além disso, "por certo período" indica um processo gradual, típico da captação lenta de umidade do ar, e não de uma troca de calor instantânea.
• Síntese: juntando as duas evidências, o fenômeno descrito só pode ser explicado por uma interação do sólido com algo presente no ar que o transforma, ao longo do tempo, em uma mistura líquida/pastosa — exatamente o que caracteriza a delicuescência por absorção de umidade.

Passo 4 — Resolução Completa (Passo a Passo)

Subpasso 4.1 — Identificar o que realmente muda no sólido

O enunciado não fala em aquecimento nem em fonte de calor externa; fala em "exposição ao ar" por um período de tempo. Isso já elimina, de saída, qualquer fenômeno que dependa de troca térmica intensa, pois o ambiente doméstico está muito abaixo dos 318 °C necessários para fundir o NaOH de verdade.

Subpasso 4.2 — Relacionar a propriedade do NaOH com a composição do ar

O ar atmosférico contém vapor d'água (umidade relativa do ar). O hidróxido de sódio é um composto iônico com forte caráter higroscópico: os íons Na⁺ e OH⁻ atraem fortemente as moléculas polares de água presentes no ar. Com o tempo, o sólido vai capturando cada vez mais moléculas de H₂O do ambiente, que penetram sua estrutura e passam a fazer parte da massa do material — isso é absorção, não um simples "grudar na superfície" (que seria adsorção).

Subpasso 4.3 — Verificação

À medida que a água é absorvida, o NaOH se dissolve na própria água captada, formando uma solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio na superfície do bloco sólido. Visualmente, o material perde a forma sólida definida e passa a exibir um aspecto úmido, pegajoso e "derretido" — exatamente a descrição do enunciado. Esse processo tem nome técnico: delicuescência, e sua causa raiz é a absorção da umidade do ar. O resultado bate perfeitamente com a alternativa A.

Passo 5 — Análise Crítica de Todas as Alternativas

A) absorção da umidade presente no ar atmosférico.

✅ Correta: o NaOH é altamente higroscópico e absorve o vapor de água do ar; a água absorvida dissolve parte do sólido, produzindo a aparência "derretida". Esse é o fenômeno da delicuescência.

B) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.

❌ Incorreta: fusão é uma mudança de estado físico (sólido → líquido) que exige atingir o ponto de fusão da substância, cerca de 318 °C para o NaOH. A temperatura ambiente jamais fornece calor suficiente para isso; o que parece "derretimento" é, na verdade, dissolução por absorção de água, não fusão térmica.

C) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.

❌ Incorreta: o enunciado menciona impurezas apenas para descrever a composição comercial da soda, sem indicar qualquer papel delas no fenômeno observado. Reações de oxidação com O₂ não produzem o efeito de "derretimento úmido"; além disso, essa alternativa tenta responsabilizar um componente secundário (impureza) por um comportamento que é, na verdade, característica do próprio hidróxido de sódio, o componente principal.

D) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.

❌ Incorreta: adsorção é um fenômeno estritamente superficial, em que moléculas aderem à superfície do sólido sem penetrar sua estrutura nem alterar seu estado físico aparente. Se fosse apenas adsorção, o sólido continuaria sólido, apenas com gases aderidos à superfície — não se formaria a aparência líquida e pastosa descrita no enunciado, que só ocorre quando a água é absorvida e dissolve o material.

E) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.

❌ Incorreta: o N₂ é uma molécula extremamente estável, com ligação tripla de altíssima energia de dissociação, sendo praticamente inerte em condições ambientes. O NaOH não reage com o nitrogênio atmosférico em temperatura e pressão comuns, portanto essa alternativa propõe uma reação que simplesmente não acontece nessas condições.

🏆 Gabarito: A — o "derretimento" da soda cáustica é a delicuescência: o NaOH sólido absorve a umidade (vapor de água) do ar e se dissolve nessa água absorvida, adquirindo aspecto líquido/pastoso sem que tenha ocorrido fusão térmica real.

Passo 6 — Conclusão, Generalização e Dica de Prova

• Reafirmação do gabarito: apenas a absorção de umidade explica uma mudança de aparência gradual, sem fonte de calor, transformando um sólido iônico em uma massa úmida — é isso que a alternativa A descreve com precisão.
• Padrão de cobrança: o ENEM gosta de explorar propriedades de compostos do cotidiano (soda cáustica, sal de cozinha, cal virgem) associando-as a fenômenos físico-químicos como higroscopia, delicuescência, eflorescência e solubilidade, sempre cobrando a interpretação de um relato prático e não a decoração de fórmulas.
• Generalização: sempre que um sólido "muda de aspecto" à temperatura ambiente sem fonte de calor evidente, suspeite de interação com a umidade do ar (absorção/delicuescência) antes de pensar em fusão ou reações químicas exóticas.
• Dica de eliminação rápida: primeiro descarte hipóteses que exigem calor intenso (fusão) ou reações com gases praticamente inertes ou pouco reativos nas condições descritas (N₂, O₂ sobre impurezas); depois, distinga absorção (penetra e dissolve, muda o aspecto) de adsorção (só gruda na superfície, não muda o estado aparente) — isso elimina D e deixa A como única opção coerente com o relato.
• Conexões: o mesmo raciocínio de higroscopia aparece em questões sobre secagem de alimentos com sílica gel (adsorção física) e sobre a "chuva" de sal grosso em potes mal fechados em dias úmidos (delicuescência de sais como o KI e o CaCl₂).