Mapa de questões · 2º dia
Questão 103 — ENEM 2020Caderno azul · 2º Dia
O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a −78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental.
Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da
Alternativas
Resolução
Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Equilíbrio ácido-base; CO₂ em água; acidificação (pH)
- ⚡ Nível: Médio — relacionar o excesso de CO₂ dissolvido à queda do pH da água
- 🎯 Tema/Habilidade BNCC: Explicar o impacto do excesso de CO₂ nos ambientes aquáticos
- 🏆 Gabarito: revelado após resolução completa
Passo 1 — Leitura Estratégica do Comando
- Comando reformulado: "Que perturbação o excesso de CO₂ causa (na água)?"
- Palavras-chave decisivas: CO₂ facilmente solubilizado em água, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental
- Armadilha típica: Focar em fotossíntese ou aerobiose; o efeito direto do CO₂ dissolvido é abaixar o pH da água
- O que a resposta precisa demonstrar: Que CO₂ + H₂O forma ácido carbônico, reduzindo o pH (potencial hidrogeniônico)
Passo 2 — Mapa de Conceitos Essenciais
- CO₂ em água: CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ (ácido carbônico), que libera H⁺ → acidifica
- Potencial hidrogeniônico (pH): aumenta a concentração de H⁺ → o pH DIMINUI (água mais ácida)
- Acidificação: excesso de CO₂ dissolvido reduz o pH da água (ex.: acidificação dos oceanos)
Passo 3 — Decodificação do Enunciado
- Evidência 1: "facilmente solubilizado em água" → CO₂ dissolve e reage formando ácido
- Evidência 2: "seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental" → acidificação da água (queda do pH)
- Síntese: o excesso de CO₂ reduz o potencial hidrogeniônico (pH) da água
Passo 4 — Resolução Completa (Passo a Passo)
Subpasso 4.1 — Reação do CO₂ na água
CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃ ⇌ H⁺ + HCO₃⁻: libera íons H⁺.
Subpasso 4.2 — Efeito no pH
Mais H⁺ significa pH menor (água mais ácida) — acidificação.
Subpasso 4.3 — Verificação
A perturbação é a redução do potencial hidrogeniônico (pH) da água → alternativa A.
Passo 5 — Análise Crítica de Todas as Alternativas
A) redução do potencial hidrogeniônico da água. ✅ Correta: o CO₂ dissolvido forma ácido carbônico e reduz o pH (acidificação).
B) restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes. ❌ Incorreta: não é o efeito químico direto do CO₂ descrito.
C) diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos. ❌ Incorreta: o CO₂ é insumo da fotossíntese; seu excesso não reduz a liberação de O₂ diretamente.
D) limitação de transferência de energia entre os seres vivos. ❌ Incorreta: não é a perturbação química indicada.
E) retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos. ❌ Incorreta: incoerente com a química do CO₂ em água.
🏆 Gabarito: A — O excesso de CO₂ dissolvido forma ácido carbônico e reduz o pH (potencial hidrogeniônico) da água.
Passo 6 — Conclusão, Generalização e Dica de Prova
- Reafirmação do gabarito: CO₂ + água → ácido → pH menor (A).
- Padrão de cobrança: o ENEM associa CO₂ dissolvido à acidificação das águas.
- Generalização: óxidos ácidos (CO₂, SO₂, NOx) em água formam ácidos e abaixam o pH.
- Dica de eliminação rápida: "excesso de CO₂ na água" → acidificação (pH menor); as demais fogem da química descrita.
- Conexões com outros temas: chuva ácida; acidificação dos oceanos; equilíbrio químico.
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