Mapa de questões · 1º dia
Questão 82 — ENEM 2012Caderno azul · 1º Dia
O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:
Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).
Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?
Alternativas
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Eletroquímica (proteção catódica)
- ⚡ Nível: Médio — protege quem oxida mais fácil.
- 🎯 Tema/Habilidade: Que metal poderia proteger o alumínio.
- 🏆 Gabarito: E — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: quais metais poderiam proteger o alumínio da oxidação.
- Estrutura da questão: a resposta depende de comparar potenciais de redução com o do alumínio.
- Armadilha antecipada: escolher o de maior potencial de redução. Quem protege é o metal que se oxida com mais facilidade, ou seja, o de menor potencial de redução.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Quanto menor o potencial de redução de um metal, maior sua tendência a se oxidar — a perder elétrons.
Na proteção catódica, liga-se ao metal a proteger outro de menor potencial de redução. Este último oxida no lugar dele e é chamado metal de sacrifício.
É o princípio dos anodos de zinco em cascos de navio e em tubulações enterradas: o zinco corrói para que o aço não corroa.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Estabeleça o critério: proteger o alumínio exige um metal que oxide mais facilmente que ele.
Oxidar mais facilmente significa ter potencial de redução menor que o do alumínio.
Lítio e potássio têm potenciais menores que o do alumínio e serviriam como metais de sacrifício — alternativa E.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. O lítio serve, mas não é o único: o potássio também tem potencial de redução menor que o do alumínio.
- B) ✗ Incorreta. O cobre tem potencial de redução maior que o do alumínio, o que faria o alumínio oxidar ainda mais rápido.
- C) ✗ Incorreta. O critério não é a proximidade com o magnésio, e sim ter potencial menor que o do alumínio.
- D) ✗ Incorreta. Cobre e zinco não oxidam mais facilmente que o alumínio: seus potenciais de redução são maiores que o dele.
- E) ✓ Correta. Ambos têm potencial de redução menor que o do alumínio e, portanto, oxidam antes dele, protegendo-o.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Metal de sacrifício tem potencial de redução menor. Ele corrói para que o outro não corroa.
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