Mapa de questões · 1º dia
Questão 59 — ENEM 2012Caderno azul · 1º Dia
No Japão, um movimento nacional para a promoção da luta contra o aquecimento global leva o slogan: 1 pessoa, 1 dia, 1 kg de CO2 a menos! A ideia é cada pessoa reduzir em 1 kg a quantidade de CO2 emitida todo dia, por meio de pequenos gestos ecológicos, como diminuir a queima de gás de cozinha.
Um hamburguer ecológico? É pra já! Disponível em: http://lqes.iqm.unicamp.br. Acesso em: 24 fev. 2012 (adaptado).
Considerando um processo de combustão completa de um gás de cozinha composto exclusivamente por butano (C4 H10), a mínima quantidade desse gás que um japonês deve deixar de queimar para atender à meta diária, apenas com esse gesto, é de Dados: CO2(44 g / mol) ; C4 H10(58 g / mol)
Alternativas
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Estequiometria (combustão)
- ⚡ Nível: Médio — quatro CO₂ por butano é o que a proporção exige.
- 🎯 Tema/Habilidade: Massa de butano que deixa de emitir 1 kg de CO₂.
- 🏆 Gabarito: B — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: a mínima quantidade de butano que deve deixar de ser queimada para evitar 1 kg de CO₂.
- Estrutura da questão: é preciso balancear a combustão e usar a proporção entre as massas molares.
- Armadilha antecipada: supor proporção de 1 para 1. Cada butano produz quatro moléculas de CO₂, o que muda completamente a conta.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Combustão completa de hidrocarboneto produz apenas CO₂ e H₂O. Cada carbono da molécula vira um CO₂.
O butano tem 4 carbonos: C₄H₁₀ + 13/2 O₂ → 4 CO₂ + 5 H₂O.
Em massa: 58 g de butano produzem 4 × 44 = 176 g de CO₂.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Estabeleça a proporção: 58 g de butano geram 176 g de CO₂.
Monte a regra de três para 1 000 g de CO₂: m = 58 × 1 000 ÷ 176.
m ≈ 329,5 g, ou aproximadamente 0,33 kg — alternativa B.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. 0,25 kg corresponderia a uma proporção diferente da estabelecida pela equação balanceada.
- B) ✓ Correta. É o resultado de 58 × 1 000 ÷ 176, com quatro CO₂ formados por molécula de butano.
- C) ✗ Incorreta. 1,0 kg suporia proporção de massa 1 para 1 entre butano e CO₂, o que ignora a estequiometria.
- D) ✗ Incorreta. 1,3 kg inverteria a razão entre as massas molares na regra de três.
- E) ✗ Incorreta. 3,0 kg está uma ordem de grandeza acima do valor obtido pela proporção correta.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Conte os carbonos: cada um vira um CO₂. É esse fator que separa a conta certa da errada.
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