Questão 83 — ENEM 2010Caderno azul · 1º Dia

📋 Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → Soluções (concentração molar)
• ⚡ Nível: Médio — a conta é direta; o cuidado é com as unidades.
• 🎯 Tema/Habilidade: Concentração em mol/L da sacarose no cafezinho.
• 🏆 Gabarito: B — revelado após a resolução completa

🔎 Passo 1 — O que a questão pede

• Comando: a concentração final de sacarose, em mol/L.
• Estrutura da questão: dados: 3,42 g de sacarose, massa molar 342 g/mol e volume de 50 mL.
• Armadilha antecipada: dividir sem converter o volume. Deixar 50 mL no denominador gera 0,0002 e joga a resposta duas ordens de grandeza para baixo.

📚 Passo 2 — O conceito em jogo

Concentração molar é a razão entre quantidade de matéria e volume da solução: C = n / V, com n em mol e V em litros.

Quantidade de matéria: n = m / M, com a massa em gramas e a massa molar em g/mol.

A conversão de volume é obrigatória: 1 L = 1 000 mL, portanto 50 mL = 0,05 L.

🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta

Mols de sacarose: n = 3,42 g ÷ 342 g/mol = 0,01 mol.

Volume em litros: 50 mL = 0,05 L.

Concentração: C = 0,01 ÷ 0,05 = 0,2 mol/L — alternativa B.

🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas

• A) ✗ Incorreta. 0,02 aparece ao usar um volume dez vezes maior que o real, ou ao errar a conversão de mililitros para litros.
• B) ✓ Correta. É o resultado de 0,01 mol dividido por 0,05 L.
• C) ✗ Incorreta. 2 mol/L seria dez vezes a concentração real — resultado de um deslocamento de casa decimal na divisão.
• D) ✗ Incorreta. 200 é o que se obtém dividindo os mols por um volume tratado como fração incorreta. Está três ordens de grandeza acima.
• E) ✗ Incorreta. 2 000 mol/L é fisicamente impossível para uma solução aquosa de sacarose.

🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão

Antes de dividir, ponha tudo na unidade certa: massa em mol, volume em litro. Metade dos erros de concentração são de conversão, não de conta.