Mapa de questões · 1º dia
Questão 65 — ENEM 2010Caderno azul · 1º Dia
As misturas efervescentes, em pó ou em comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias-primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou o ácido cítrico que reagem com um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação do gás carbônico — gerando a efervescência.
As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3 A representa o ácido cítrico.
ll I- & NaHCO3 → Na++HCO3- \ II- & H2 CO3 ⇌ H2 O+CO2 \ III- & HCO3-+H+ ⇌ H2 CO3 \ IV- & H3 A ⇌ 3 H++A-
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
Alternativas
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Ionização, dissociação e equilíbrio
- ⚡ Nível: Médio — a diferença entre ionizar e dissociar decide a ordem.
- 🎯 Tema/Habilidade: Etapas da reação de uma mistura efervescente.
- 🏆 Gabarito: E — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: associar ionização, dissociação iônica, formação do ácido e liberação do gás às equações I a IV.
- Estrutura da questão: é um pareamento de quatro processos com quatro equações. A resposta é uma sequência ordenada.
- Armadilha antecipada: tratar ionização e dissociação como sinônimos. São processos diferentes, e trocá-los inverte os dois primeiros termos da sequência.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Ionização é a formação de íons a partir de uma substância molecular: a ligação covalente se rompe e os íons passam a existir. É o que ocorre com ácidos em água.
Dissociação iônica é a separação de íons que já existiam no retículo de um composto iônico — caso dos sais, como o NaHCO₃.
O ácido cítrico (H₃A) é molecular: na equação IV ele libera H⁺, portanto ioniza. O bicarbonato de sódio é sal: na equação I ele apenas se separa em Na⁺ e HCO₃⁻, portanto dissocia.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Ionização: equação IV, em que o ácido cítrico molecular libera H⁺.
Dissociação iônica: equação I, em que o sal NaHCO₃ se separa nos íons que já o compunham.
Formação do ácido: equação III, em que HCO₃⁻ e H⁺ formam o ácido carbônico. Liberação do gás: equação II, em que o H₂CO₃ se decompõe liberando CO₂. A sequência é IV, I, III, II — alternativa E.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. Acerta os dois primeiros, mas inverte os dois últimos: a formação do ácido é a III e a liberação do gás é a II.
- B) ✗ Incorreta. Inverte ionização e dissociação. O sal NaHCO₃ dissocia, e é o ácido cítrico que ioniza.
- C) ✗ Incorreta. Coloca a formação do ácido na segunda posição, quando ali deveria estar a dissociação do sal.
- D) ✗ Incorreta. Além de trocar os dois primeiros processos, inverte também a ordem das duas últimas equações.
- E) ✓ Correta. É a sequência correta: IV ioniza o ácido cítrico, I dissocia o sal, III forma o ácido carbônico e II libera o CO₂.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Molecular ioniza, iônico dissocia. Ácido em água sempre ioniza; sal em água sempre dissocia.
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