Questão 59 — ENEM 2014Caderno azul · 1º Dia

📋 Ficha da Questão

• 📚 Matérias Necessárias: Química → Eletroquímica
• ⚡ Nível: Difícil — precisa de um metal que se oxide mais facilmente.
• 🎯 Tema/Habilidade: A recuperação da prata da solução.
• 🏆 Gabarito: D — revelado após a resolução completa

🔎 Passo 1 — O que a questão pede

• Comando: que espécie deve ser usada para recuperar a prata metálica.
• Estrutura da questão: a prata está em solução como íon complexo e precisa ser reduzida a metal.
• Armadilha antecipada: escolher um cátion. Cátions não podem reduzir outra espécie — quem reduz é quem se oxida, e isso exige o metal na forma sólida.

📚 Passo 2 — O conceito em jogo

Para reduzir a prata é preciso um agente redutor: uma espécie que ceda elétrons, oxidando-se no processo.

Só um metal na forma sólida pode desempenhar esse papel; um cátion já está oxidado e não tem elétrons a ceder.

Entre os metais, serve o que tem potencial de redução menor que o da prata — ou seja, o que se oxida mais facilmente.

🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta

Descarte as espécies catiônicas, que não podem atuar como redutores.

Entre os metais sólidos, descarte os de potencial de redução elevado, como a platina.

O estanho tem potencial de redução inferior ao da prata e a desloca da solução — alternativa D.

🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas

• A) ✗ Incorreta. O cobre tem potencial de redução mais alto que o do estanho e não é o mais adequado para deslocar a prata do complexo.
• B) ✗ Incorreta. A platina é metal nobre, com potencial de redução alto: não cede elétrons.
• C) ✗ Incorreta. Al³⁺ é cátion, já oxidado, e não pode atuar como agente redutor.
• D) ✓ Correta. O estanho metálico tem potencial de redução inferior ao da prata, oxidando-se e reduzindo-a a prata metálica.
• E) ✗ Incorreta. Zn²⁺ é cátion e não dispõe de elétrons para ceder.

🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão

Redutor tem de ser metal sólido. Cátion na alternativa é descarte imediato.