Mapa de questões · 1º dia
Questão 12 — ENEM 2009Caderno azul · 1º Dia
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
Alternativas
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Equilíbrio químico (hidrólise e efeito do pH)
- ⚡ Nível: Muito difícil — exige aplicar Le Chatelier a um equilíbrio dado no enunciado.
- 🎯 Tema/Habilidade: Deslocamento de equilíbrio pelo pH e a forma ativa do sabão.
- 🏆 Gabarito: A — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: em que faixa de pH o sabão é mais eficiente.
- Dado que decide: o enunciado afirma que o ácido carboxílico formado é POUCO SOLÚVEL e MENOS EFICIENTE. Ou seja: a forma útil é o ânion.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
O equilíbrio é: ânion do sabão + água ⇌ ácido carboxílico + OH⁻.
- Forma que limpa: o ânion, que tem cabeça polar e cauda apolar e por isso emulsiona a gordura.
- Forma que não limpa: o ácido carboxílico, pouco solúvel — é o que se quer evitar.
- Le Chatelier: acrescentar um produto empurra o equilíbrio de volta para os reagentes.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
O OH⁻ aparece do lado dos produtos. Meio básico significa muito OH⁻ disponível.
Excesso de produto desloca o equilíbrio para a ESQUERDA, mantendo o sabão na forma de ânion — a forma que limpa.
Logo, o sabão é mais eficiente em pH básico: alternativa A.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✓ Correta. Em meio básico, o excesso de OH⁻ desloca o equilíbrio para a esquerda e preserva o ânion, que é a forma ativa.
- B) ✗ Incorreta. Meio ácido consome OH⁻ e puxa o equilíbrio para a direita, gerando justamente o ácido carboxílico ineficiente.
- C) ✗ Incorreta. Em pH neutro não há excesso de OH⁻ para sustentar o deslocamento; parte do sabão se converte na forma inativa.
- D) ✗ Incorreta. O enunciado já diz que o pH precisa ser controlado — logo, a eficiência depende dele.
- E) ✗ Incorreta. Junta as duas faixas piores: ambas favorecem a formação do ácido pouco solúvel.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Sempre que o OH⁻ ou o H⁺ aparecer em um dos lados do equilíbrio, o pH vira alavanca. Localize de que lado ele está e aplique Le Chatelier — o resto é leitura.
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