Mapa de questões · 1º dia
Questão 88 — ENEM 2014 PPL
A escolha de uma determinada substância para ser utilizada como combustível passa pela análise da poluição que ela causa ao ambiente e pela quantidade de energia liberada em sua combustão completa. O quadro apresenta a entalpia de combustão de algumas substâncias. As massas molares dos elementos H, C e O são, respectivamente, iguais a 1 g / mol, 12 g / mol e 16 g / mol.
Levando-se em conta somente o aspecto energético, a substância mais eficiente para a obtenção de energia, na combustão de 1 kg de combustível, é o
Alternativas
Resolução em Vídeo
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Termoquímica
- ⚡ Nível: Difícil — energia por quilo, não por mol.
- 🎯 Tema/Habilidade: A substância mais eficiente por quilograma.
- 🏆 Gabarito: E — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: que substância é a mais eficiente na combustão de 1 kg de combustível.
- Estrutura da questão: o quadro traz as entalpias de combustão e as massas molares dos elementos.
- Armadilha antecipada: comparar as entalpias por mol. A pergunta é por massa, e as massas molares diferem muito.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
A entalpia de combustão é normalmente tabelada por mol de substância.
Para comparar por massa, é preciso dividir esse valor pela massa molar.
O hidrogênio tem massa molar de apenas 2 g/mol, muito menor que a dos demais.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Calcule a massa molar de cada substância a partir dos dados fornecidos.
Divida a entalpia de combustão por essa massa para obter energia por grama.
O hidrogênio apresenta o maior valor por quilograma — alternativa E.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. O etano tem massa molar de 30 g/mol, o que reduz sua energia por quilo.
- B) ✗ Incorreta. O etanol tem massa molar de 46 g/mol e menor energia por massa.
- C) ✗ Incorreta. O metanol libera menos energia por quilograma.
- D) ✗ Incorreta. O acetileno não supera o hidrogênio na comparação por massa.
- E) ✓ Correta. Com massa molar de apenas 2 g/mol, o hidrogênio fornece a maior energia por quilograma.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Por mol o hidrogênio até perde. Por quilo, ninguém alcança.
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