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Questão 84 — ENEM 2014 PPL
O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita, Cu2 S(s), de massa molar 159 g / mol. Por meio da reação Cu2 S(s)+O2(g) → 2 Cu(s)+SO2(g), é possível obtê-lo na forma metálica.
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% (m/m) de pureza é
Alternativas
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Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Estequiometria com pureza
- ⚡ Nível: Médio — só 7,95% da tonelada reage.
- 🎯 Tema/Habilidade: A quantidade de matéria de cobre produzida.
- 🏆 Gabarito: A — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: qual é a quantidade de matéria de cobre produzida.
- Estrutura da questão: uma tonelada de calcocita tem 7,95% de pureza e a equação produz 2 mol de Cu por mol de Cu₂S.
- Armadilha antecipada: usar a tonelada inteira. Apenas a fração pura participa da reação.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Apenas a parte pura do minério participa da reação química.
Uma tonelada corresponde a 10⁶ gramas.
A equação indica que cada mol de Cu₂S produz 2 mol de cobre metálico.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Calcule a massa pura: 7,95% de 10⁶ g = 79 500 g de Cu₂S.
Converta em mols: 79 500 ÷ 159 = 500 mol.
Aplique a proporção de 1 para 2: 1 000 mol de cobre, ou 1,0 × 10³ mol — alternativa A.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✓ Correta. 500 mol de Cu₂S produzem 1 000 mol de cobre, ou 1,0 × 10³ mol.
- B) ✗ Incorreta. 5,0 × 10² mol é a quantidade de Cu₂S, e não de cobre.
- C) ✗ Incorreta. 1,0 mol está muitas ordens de grandeza abaixo do resultado.
- D) ✗ Incorreta. 5,0 × 10⁻¹ mol não corresponde ao cálculo.
- E) ✗ Incorreta. 4,0 × 10⁻³ mol é incompatível com a massa envolvida.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Um mol de sulfeto dá dois de cobre. Não esqueça o dois.
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