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Questão 85 — ENEM 2014 PPL
A formação de estalactites depende da reversibilidade de uma reação química. O carbonato de cálcio ( CaCO3 ) é encontrado em depósitos subterrâneos na forma de pedra calcária. Quando um volume de água rica em CO2 dissolvido infiltra-se no calcário, o minério dissolve-se formando íons Ca2+ e HCO3-. Numa segunda etapa, a solução aquosa desses íons chega a uma caverna e ocorre a reação inversa, promovendo a liberação de CO2 e a deposição de CaCO3, de acordo com a equação apresentada.
Ca2+(aq)+2 HCO3-(aq) ⇌ CaCO3(s)+CO2(g)+H2 O(l) Δ H=+40,94 kJ / mol
KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. L.; WEAVER, G. C. Química geral e reações químicas. São Paulo: Cengage Learning, 2010 (adaptado).
Considerando o equilíbrio que ocorre na segunda etapa, a formação de carbonato será favorecida pelo(a)
Alternativas
Resolução em Vídeo
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Equilíbrio químico
- ⚡ Nível: Médio — reação endotérmica gosta de calor.
- 🎯 Tema/Habilidade: O fator que favorece a formação da estalactite.
- 🏆 Gabarito: D — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: que fator favorece a formação do carbonato de cálcio.
- Estrutura da questão: a reação apresentada é endotérmica, com variação de entalpia positiva.
- Armadilha antecipada: escolher aumento da concentração de CO₂. Ele é produto e deslocaria o equilíbrio no sentido inverso.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Em uma reação endotérmica, o calor funciona como reagente.
Pelo princípio de Le Chatelier, aumentar a temperatura desloca o equilíbrio no sentido que consome calor.
No caso, esse sentido é o direto, que forma o carbonato de cálcio sólido.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Observe o sinal da variação de entalpia: positivo, portanto reação endotérmica.
Trate o calor como reagente na aplicação do princípio de Le Chatelier.
Aumentar a temperatura desloca o equilíbrio para a formação do CaCO₃ — alternativa D.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. A diminuição de OH⁻ não desloca este equilíbrio no sentido desejado.
- B) ✗ Incorreta. O aumento de pressão favorece o lado com menos gás, ou seja, o inverso.
- C) ✗ Incorreta. Diminuir HCO₃⁻ remove reagente e desloca o equilíbrio para a esquerda.
- D) ✓ Correta. Sendo endotérmica, a reação direta é favorecida pelo aumento da temperatura.
- E) ✗ Incorreta. O CO₂ é produto: aumentá-lo desloca o equilíbrio no sentido inverso.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Delta H positivo põe o calor do lado dos reagentes. Aqueça e a reação anda.
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