Mapa de questões · 1º dia
Questão 51 — ENEM 2011 PPLCaderno branco · 1º Dia
A reciclagem exerce impacto considerável sobre a eficiência energética. Embora restaurar materiais que foram descartados também consuma energia, é possível que essa energia seja substancialmente menor. O gráfico seguinte indica a quantidade de energia necessária para a produção de materiais primários e reciclados. A maioria dos metais ocorre na crosta terrestre como óxidos que devem ser reduzidos para recuperar o metal elementar, o que consome grande quantidade de energia. As entalpias-padrão de formação dos óxidos de alumínio e ferro são, respectivamente: -1675,7 kJ / mol e -824,2 kJ / mol.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M. Química Ambiental. São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2008 (adaptado).
A energia gasta na obtenção do alumínio a partir do seu material primário é maior do que a do aço, porque o alumínio
Alternativas
Resolução
📋 Ficha da Questão
- 📚 Matérias Necessárias: Química → Entalpia de formação
- ⚡ Nível: Difícil — óxido mais estável exige mais energia para desfazer.
- 🎯 Tema/Habilidade: Por que obter alumínio consome mais energia que obter ferro.
- 🏆 Gabarito: D — revelado após a resolução completa
🔎 Passo 1 — O que a questão pede
- Comando: por que a obtenção do alumínio consome mais energia.
- Estrutura da questão: as entalpias de formação são −1 675,7 kJ/mol para o óxido de alumínio e −824,2 kJ/mol para o de ferro.
- Armadilha antecipada: comparar os valores esquecendo o sinal negativo. Quanto mais negativa a entalpia, mais estável o óxido.
📚 Passo 2 — O conceito em jogo
Entalpia de formação mais negativa indica composto mais estável, formado com maior liberação de energia.
Desfazer esse composto exige fornecer, no mínimo, a mesma quantidade de energia liberada em sua formação.
O óxido de alumínio tem entalpia de formação cerca de duas vezes mais negativa que a do óxido de ferro.
🧮 Passo 4 — O caminho até a resposta
Compare os valores considerando o sinal: −1 675,7 é bem mais negativo que −824,2.
Reconheça o que isso indica: o óxido de alumínio é mais estável e libera mais energia ao se formar.
O alumínio apresenta entalpia de formação do óxido menor, o que exige mais energia para reduzi-lo — alternativa D.
🔍 Passo 5 — Análise das Alternativas
- A) ✗ Incorreta. O óxido de alumínio libera mais energia ao se formar, e não menos.
- B) ✗ Incorreta. A razão entre as entalpias é de aproximadamente duas vezes, e não duzentas.
- C) ✗ Incorreta. A alternativa apresenta a razão correta, mas atribui a explicação ao dado errado da comparação.
- D) ✓ Correta. A entalpia de formação mais negativa indica óxido mais estável, cuja redução exige mais energia.
- E) ✗ Incorreta. O número de valências possíveis não determina a energia de redução do óxido.
🏁 Passo 6 — O que levar dessa questão
Mais negativo é mais estável. E mais estável custa mais caro para desfazer.
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